Přeskočit na obsah

Peroxid draselný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Peroxid draselný
Struktura krystalové mřížky peroxidu draselného
Struktura krystalové mřížky peroxidu draselného
Obecné
Systematický názevperoxid draselný
Anglický názevPotassium peroxide
Německý názevKaliumperoxid, Dikaliumperoxid
Sumární vzorecK2O2
Vzhledbezbarvá (až žlutá - vlivem příměsi KO2) pevná amorfní látka
Identifikace
Registrační číslo CAS17014-71-0
241-089-8
PubChem28202
Vlastnosti
Molární hmotnost110,196 g/mol 
Teplota tání490 °C
Hustota2,14 g/cm3
Rozpustnost ve voděreaguje za vzniku KOH, H2O2 a/nebo O2
Struktura
Krystalová strukturakosočtverečná, P nnn,
Hrana krystalové mřížkya = 673,6 pm, b = 700,1 pm, c = 647,9 pm,
Z = 4
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−443,0 kJ/mol−1
Standardní molární entropie S°90,8 JK−1mol−1
Bezpečnost
GHS03 – oxidační látky
GHS03
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Varování[1]
R-větyR8
NFPA 704
3
1
Ox
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Peroxid draselný (K2O2) je sloučenina draslíku a kyslíku ve formě peroxidového aniontu O-O. Získává se těmito způsoby:

  • Okysličováním kovového draslíku čistým kyslíkem v amoniaku při - 30 °C:
2 K + O2K2O2
2 KO2 → K2O2 + O2
2 KOH + (n + 2) H2O2 → K2O2•n H2O2 + 2 H2O

Vlastnosti

[editovat | editovat zdroj]

Čistý peroxid draselný je bílý krystalický prášek, který za přístupu atmosférického kyslíku pomalu žloutne (vzniká příměs žlutého superoxidu draselného):

K2O2 + O2 → 2 KO2

Peroxid draselný se stejně jako superoxid draselný a spolu s ním používá jako oxidační činidlo, jako pohlcovač oxidu uhličitého CO2 a vlhkosti, zároveň produkujícím kyslík v systémech obnovy vydýchaného vzduchu v uzavřeném koloběhu v kosmických lodích, ponorkách a podobně:

2 K2O2 + 2 CO2 → 2 K2CO3 + O2

Při zahřívání nad teplotu tání se rozkládá na oxid draselný a kyslík. Reaguje s vodou: při nižší teplotě na hydroxid draselný a peroxid vodíku, při vyšší teplotě na hydroxid draselný a kyslík. Průběh reakce s kyselinou také závisí na teplotě:

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Potassium peroxide na anglické Wikipedii a Пероксид калия na ruské Wikipedii.

  1. a b Potassium peroxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]